Comment apprendre à écrire une formule de carb
Comment apprendre à écrire une formule de carb
Lorsque vous effectuez des tâches de chimie qui incluentEn soi les essais, la décision des problèmes de l'installation, le travail pratique ou les compétences de l'expérience de laboratoire et les compétences peuvent être nécessaires à l'écriture des formules de sels. La table de solubilité, dans laquelle les valeurs des charges d'ions métalliques et de résidus d'acides sont indiquées, ainsi que la connaissance du principe de son utilisation aideront à écrire correctement des formules pour d'autres substances.
Vous aurez besoin
- - solubilité de la table des sels, acides, bases
Instructions
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Les carbonates sont des sels constitués d'atomes métalliqueset un résidu d'acide qui a un atome de carbone et trois atomes d'oxygène - CO 3. Les sels peuvent être soit des carbonates moyens, soit du bicarbonate acide. Pour écrire correctement une formule, il est nécessaire d'utiliser la table de solubilité des acides, sels et bases, qui est un matériau de référence sur tous les types de contrôle, y compris même l'USE en chimie.
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L'ion carbonate a une charge de 2. Pour que la formule de sel soit écrite correctement, trouvez quelle sorte de charge le métal qui fait partie du carbonate a. Dans tous les cas, le nombre total de charges d'ions positifs doit être égal au nombre total de charges négatives. Dans ce cas, il est nécessaire de prendre en compte les indices, qui sont en dessous du symbole chimique. La charge de l'ion et l'indice du même ion sont multipliés.
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Exemple № 1. Écrivez la formule du carbonate de potassium. Dans la table de solubilité, regardez le résidu d'acide et le métal dans le sel. Le résidu acide - CO3 a une charge de 2 -, et l'ion potassium a une charge de + (il est considéré comme +1, mais on ne l'écrit pas). Ecrire une formule, étant donné que le métal vient toujours en premier: KSO3. Si l'on compare le nombre de charges, alors négatif (2), et un seul positif (+). Par conséquent, la formule devrait avoir 2 atomes de potassium, ce qui donnera deux charges positives (2+), puisque les valeurs de charge et d'indice se multiplient. En conséquence, la molécule sera également électriquement neutre: K2CO3. Le sel résultant est appelé carbonate de potassium.
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Exemple 2. Écrivez une formule de carbonate de calcium. Le résidu acide est le même, c'est-à-dire CO3 avec une charge (2-). Dans la table de solubilité, trouvez le calcium-métal et sa charge, qui est 2+. Écrivez une formule qui ressemble à: CaCO3. En conséquence, le même nombre de charges négatives (2-) et positives 2 (+) a été obtenu. Par conséquent, la formule est écrite correctement, car dans son ensemble, elle est électriquement neutre. Le sel résultant est appelé carbonate de calcium, il est connu comme la craie ou le calcaire.
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Exemple 3. Ecrire la formule du bicarbonate de potassium. Comme il n'y a pas d'ion bicarbonate dans la table de solubilité, il faut se rappeler qu'il a la forme - HCO3 et que sa charge est égale à (-). L'ion potassium a la charge opposée (+), donc la formule ressemblera à ceci: KNSO 3. Le composé obtenu est appelé hydrogénocarbonate de potassium, qui est un sel d'acide.
