Astuce 1: Comment formuler des formules d'oxydes
Astuce 1: Comment formuler des formules d'oxydes
Les oxydes sont des produits chimiques complexescomposé de deux éléments. L'un d'eux est l'oxygène. Les oxydes sont principalement acides et basiques. Comme il est facile de le comprendre d'après le nom, les oxydes acides réagissent avec les bases, formant un sel, c'est-à-dire montrant les propriétés de l'acide. Comment compiler formule les oxydes?
Instructions
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Beaucoup d'oxydes sont capables de réagir avec l'eau,former un acide. Par exemple: SO3 + H2O = H2SO4 (l'acide sulfurique est formé) SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2O (la silice insoluble dans l'eau réagit avec l'hydroxyde de potassium.
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Les oxydes principaux, au contraire, réagissent avecacides, formant également du sel et de l'eau. Les mêmes, solubles dans l'eau, réagissent avec lui en formant une base. Des exemples représentatifs: ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O (oxyde de zinc insoluble dans l'eau réagit avec l'acide chlorhydrique) .Na2O + H2O = 2NaOH
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Il convient de rappeler que la valence de l'oxygène dansL'oxyde est toujours 2. Sur cette base, dans la formulation de la formule, il suffit de connaître la valence du second élément. Par exemple: les métaux alcalins du premier groupe sont monovalents. Par conséquent, la formule générale des oxydes ressemblera à ceci: Al2O. C'est-à-dire, Li2O, Na2O, K2O, Rb2O. (El - "Element").
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Les métaux alcalino-terreux du second groupe sont bivalents. La formule générale des oxydes est ELO. Et cela ressemblera à: BeO, MgO, CaO, SrO.
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Les éléments amphotères du troisième groupe, respectivement, sont trivalents. La formule générale des oxydes est Al2O3. Un exemple typique est Al2O3, déjà mentionné.
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Les éléments du quatrième groupe présentent plus de propriétés acides (carbone, silicium), ou plus basiques (germanium, étain, plomb). Dans tous les cas, la formule générale est AlO2 (CO2, SiO2).
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La formule générale du cinquième groupe est Al2O5. Un exemple est un oxyde nitrique supérieur, N2O5, à partir duquel l'acide nitrique est produit. Ou l'oxyde de vanadium supérieur, V2O5 (bien que le vanadium soit un métal, son oxyde supérieur présente des propriétés acides).
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En conséquence, la formule du sixième groupe, oùil y a de l'oxygène en soi - EO3. Les oxydes supérieurs sont SO3, CrO3, WO3. Notez que même si le chrome et le tungstène sont des métaux, leurs oxydes supérieurs, par analogie avec l'oxyde de vanadium, présentent également des propriétés acides.
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Il devrait être précisé que seul le plus hautoxydes d'éléments. Par exemple, en plus de CrO3 de chrome, de chrome Cr2O3 shestivalenten où l'oxyde, dans lequel l'oxyde de l'élément a une valence de 3. En plus de l'oxyde d'azote N2O5, N2O oxydes existent, NO, NO2. De tels exemples sont nombreux. Par conséquent, lors de l'écriture de l'enregistrement d'oxyde de formule ce qui est la valence de l'élément de connexion connecté à l'oxygène!
Astuce 2: Comment faire une formule pour une substance
Vous devez composer un produit chimique la formule, mais vous avez absolument oublié les bases de la chimie scolaire? Croyez-moi, ne vous inquiétez pas. À ce jour, plus de 20 millions de composés chimiques sont connus et, croyez-moi, personne ne garde leurs formules dans leurs têtes. Il suffit de connaître le principe simple de les écrire.
Vous aurez besoin
- tableau périodique de Mendeleyev, table de solubilité des sels
Instructions
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La tâche de compiler la formule chimique question réduit à la création d'un système électriquement neutre. Par conséquent, vous devrez sélectionner un certain nombre d'électrons pour chaque élément de la connexion afin qu'il soit équilibré, mais avant cela, vous devez vous rappeler certaines notions de base théoriques. Tout élément du tableau périodique de Mendeleev a sa propre valence (degré d'oxydation), c'est-à-dire la capacité à donner ou à prendre un certain nombre d'électrons, compte tenu de sa valence, pas plus de huit électrons. La valence de chaque élément chimique correspond au numéro de groupe dans le tableau périodique (la ligne supérieure, écrite en chiffres romains). Il est à noter que tous les éléments du tableau périodique peuvent être divisés en deux classes: les oxydants et les agents réducteurs. Le premier, en règle générale, seulement emporter des électrons, le second - donner.
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Pour composer une formule chimique, vous devez également savoir quel type de connexions vous avez affaire. Ils peuvent être divisés en plusieurs groupes: 1. Binaire, 2. Bases, sels, acides.
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Pour composer une formule pour des composés binairesla table de Mendeleyev sera nécessaire, et pour les groupes restants, la table de solubilité du sel. Dans les formules des composés binaires, on a d'abord coutume d'écrire un métal ou un élément de valence inférieure, le second un non-métal ou un élément de valence plus grande. Disons que nous devons compiler la formule oxyde de tantale. Notez les notations de ces éléments à côté d'eux et mettez leur valence: TaS06. Tantale, respectivement, est capable de donner 3 électrons, et l'oxygène - pour prendre deux, c'est: Ta3 + O2-. Ainsi, pour créer un système équilibré par la méthode «cross-to-cross» (en changeant les indices d'éléments chimiques par endroits et en éliminant leurs signes), vous obtenez: la formule: Ta2O3.
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Pour formuler des formules de bases, sels et acides, il est nécessaire d'utiliser le tableau de solubilité du sel. Dans la ligne supérieure de ce sont des cations - question, dégageant des électrons, et dans la colonne de gauche - des anions, c'est-à-dire des composés qui peuvent recevoir des électrons. En utilisant la table de solubilité du sel, on peut obtenir ce qui suit la formule pour le sulfate d'aluminium: Al3 + SO42-. En utilisant le principe du "cross-to-the-cross", la formule finale question ressemblera à: Al2 (SO4) 3. Comme vous pouvez le voir, l'algorithme pour composer des formules chimiques est très simple. Il reste inchangé pour toutes les autres connexions.
Astuce 3: Quels sont les oxydes, les hydroxydes et les sels
Une des bases de la chimie sont 2 concepts: "Substances simples" et "substances complexes". Les premiers sont formés par des atomes d'un élément chimique et sont divisés en non-métaux et en métaux. Les oxydes, les hydroxydes et les sels sont des classes de substances complexes, ou composés chimiques, constitués d'atomes de différents éléments chimiques.
