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Instructions

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Oxyde de cuivre (I) - Cu2O. Dans la nature, il peut être trouvé sous la forme d'un minéral cuprite. On connaît également des noms tels que l'oxyde de cuivre, l'oxyde de cuivre et d'hexium et l'oxyde de dimedi. L'oxyde de cuivre (I) appartient au groupe des oxydes amphotères.

Propriétés chimiques

Cu2O ne réagit pas avec l'eau. L'oxyde de cuivre (I) se dissocie à un degré minimum: Cu2O + H2O = 2Cu (+) + 2OH (-) Cu2O peut être traduit dans la solution de la manière suivante: - Oxydation :. Cu2O + 6HNO3 = 2Cu (NO3) 2 + 3H2O + 2NO2; 2Cu2O + 8HCl + O2 = + 4CuCl2 réaction 4H2O.- avec de l'acide chlorhydrique concentré: Cu2O + 4 HCl = 2H [CuCl2] + H2O.- réaction entre l'oxyde de cuivre (I) et d'un alcali fort: Cu2O + 2OH (-) + H2O = 2 [ Cu (OH) 2] (-) .- réaction avec des solutions concentrées de sels d'ammonium: Cu2O + 2NH4 (+) = 2 [Cu (H2O) (NH3)] (+) .- réaction avec de l'hydrate d'ammoniaque concentrée: Cu2O + 4 ( NH3 * H2O) = 2 [Cu (NH3) 2] + OH 3H2O.Cu2O en solution aqueuse peut effectuer les réactions suivantes: - oxydation par l'oxygène de Cu (OH) 2: 2Cu2O + 4H2O + O2 = 4Cu (OH) 2.- réaction avec du p zbavlennymi acides halohydriques (au lieu HHal peut mettre Cl, I, Br) est formé par les halogénures de cuivre: Cu2O + 2HHal = 2CuHal + H2O.- réaction avec de l'acide sulfurique dilué est dismutation. Autrement dit, l'oxyde de cuivre (I) et un agent de l'agent et l'oxydation en réduisant simultanément: Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O.- réaction de réduction de Cu hydrosulfite de sodium, ou d'autres agents réducteurs typiques: 2Cu2O + 2NaHSO3 = 4Cu + Na2SO4 + H2SO4.Reaktsii avec azidovodorodom: - la réaction à 10-15 ° C refroidissement: Cu2O + 5HN3 = 2Cu (N3) réaction 2 + H2O + NH3 + N2.- à une température de 20-25 ° C: Cu2O + 2HN3 = 2CuN3 + H2O.Reaktsii sous chauffage: - décomposition à 1800oS : 2Cu2O = 4Cu + O2.- réaction avec du soufre: 2Cu2O + 3S = 2Cu2S + SO2 (température est de 600 ° C); 2Cu2O + Cu2S = 6Cu + SO2 (température 1200-1300oS) .- le débit d'hydrogène tout en chauffant le carbone réagit avec l'oxyde d'aluminium : Cu2O + H2 = + H2O 2Cu (EVAP pa-dessus de 250 ° C); Cu2O + CO + CO2 = 2Cu (température 250-300oS); 3Cu2O + 2Al + = 6Cu 2Al2O3 (température 1000C)

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L'oxyde de cuivre (II) est CuO. Aussi connu sous le nom d'oxyde de cuivre. Dans les écoles ordinaires (non spécialisées en chimie), il est étudié. C'est un oxyde basique, bivalent. Dans la nature, l'oxyde de cuivre (II) se trouve sous la forme d'un minéral de la mélaconite ou il est également appelé ténorite.

Propriétés chimiques

- L'oxyde de cuivre (II) se décompose en chauffant1100C: 2CuO = 2Cu + O2.- oxyde de cuivre réagit avec l'acide: CuO + 2HNO3 = Cu (NO3) 2 + H2O; CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O - obtention kuporosa.- de cuivre Lors de la réaction avec des hydroxydes formés cuprates: CuO + 2NaOH = Na2CuO2 + H2O.- réactions de l'oxyde de cuivre (II) avec du charbon, du monoxyde de carbone, l'ammoniac et une réaction de réduction d'hydrogène sont les suivants: 2CuO + C = 2Cu + CO2.CuO + H2 = Cu + H2O

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Oxyde de cuivre (III) - Cu2O3 - oxyde de cuivre. C'est un agent oxydant fort.

Propriétés chimiques

- L'oxyde de cuivre (III) ne se dissout pas dans l'eau. - La décomposition se produit à la température d'exposition: 2Cu2O3 = 4CuO + O2 (température 400 ° C) .- Au cours de la réaction de l'oxyde de cuivre (III) avec du chlorure d'hydrogène, la sélection de chlore se produit - par réaction avec des alcalis formés tetragidroksokupraty rouge (III) (instable): pour les deux dernières réactions assez complexe, leur utilisation ne se trouve que dans les institutions majeures.