Sur ce que dépendent les propriétés acide-base
Sur ce que dépendent les propriétés acide-base
En fonction des propriétés acido-basiques des éléments chimiques, leurs réactions possibles sont ajoutées. Et ces propriétés affectent non seulement l'élément, mais aussi ses connexions.
Quelles sont les propriétés acido-basiques
Les principales propriétés sont exposées par les métaux, leurs oxydes ethydroxydes. Les propriétés acides se manifestent par des non-métaux, leurs sels, acides et anhydrides. Il existe également des éléments amphotères qui peuvent présenter des propriétés à la fois acides et basiques. Le zinc, l'aluminium et le chrome sont parmi les représentants des éléments amphotères. Les métaux alcalins et alcalino-terreux présentent des propriétés basiques typiques, et le soufre, le chlore et l'azote sont acides. Ainsi, lorsque les oxydes réagissent avec l'eau, en fonction des propriétés de l'élément de base, on obtient une base ou un hydroxyde ou un acide, par exemple: SO3 + H2O = H2SO4 - manifestation des propriétés acides;Tableau périodique de Mendeleïev, en tant qu'indicateur des propriétés acido-basiques
La table de Mendeleyev peut aider à déterminerpropriétés acido-basiques des éléments. Si vous regardez la table de Mendeleyev, vous pouvez voir une telle régularité que les propriétés non métalliques ou acides sont amplifiées horizontalement de gauche à droite. En conséquence, plus près du bord gauche sont des métaux, au centre sont des éléments amphotères, et à droite sont des non-métaux. Si l'on regarde les électrons et leur attraction vers le noyau, on remarque que dans la partie gauche les éléments ont une faible charge nucléaire et que les électrons sont au niveau s. En conséquence, ces éléments sont plus faciles à donner à un électron qu'aux éléments de droite. Les non-métaux ont une charge nucléaire suffisamment élevée. Ainsi, le recul des électrons libres devient plus compliqué. De tels éléments sont plus faciles à attacher à eux-mêmes des électrons, montrant des propriétés acides.Trois théories pour définir les propriétés
Il existe trois approches qui déterminentpropriétés du composé est: la théorie de Bronsted-Lowry protonique, la théorie de Lewis aprotique électrons, protons Arreniusa.Soglasno théorie de la théorie possèdent des composés acides capables de donner des protons. De tels composés ont été appelés donneurs. Et les propriétés principales se manifestent par la capacité d'accepter ou d'attacher un proton. approche aprotique suppose que l'acceptation et le don de protons pour déterminer les propriétés acide-base ne sont pas nécessaires. Les propriétés acides de cette théorie se manifeste la possibilité d'accepter une paire d'électrons, et la principale, au contraire, donner ce paru.Teoriya Arrhenius est la plus pertinente pour déterminer les propriétés acide-base. L'étude a démontré que les propriétés acides se manifestent lorsque la dissociation dans des solutions aqueuses du composé chimique est séparé en anions et les ions d'hydrogène et des propriétés de base - cations et des ions hydroxyde.
