Astuce 1: Comment déterminer la formule en chimie
Astuce 1: Comment déterminer la formule en chimie
La formule chimique est une désignation conventionnelle,écrit à l'aide de certains symboles et caractérisant la composition de toute substance. En utilisant une formule chimique, vous pouvez voir les atomes de quels éléments et en quelles quantités sont inclus dans la composition d'une molécule. Il est très important d'écrire et d'écrire correctement des formules chimiques. Sans cela, il ne peut être question d'étudier la chimie, puisque c'est avec leur aide que se compose la nomenclature des substances, ainsi que les équations des réactions chimiques.
Instructions
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Supposons que vous devez déterminer quelle est la formule pouroxyde de soufre. Du nom même de la substance, il s'ensuit que chacune de ses molécules ne comprend que deux éléments: l'oxygène (O) et le soufre (S). La composition d'une molécule dépend de la valeur de la valence de chacun de ces éléments, c'est-à-dire du nombre de liaisons chimiques que l'atome d'un élément peut former avec d'autres atomes.
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Oxygène à l'état normal - gaz, soufre -solide. Ces deux éléments ont des propriétés non métalliques prononcées. Par conséquent, ils obéissent tous deux à la règle: chaque non-métal a une valence supérieure correspondant au numéro de groupe de la table périodique dans laquelle il se trouve, et la plus basse correspondant au reste de la soustraction du nombre de ce groupe de huit. C'est-à-dire que puisque l'oxygène et le soufre sont situés dans le sixième groupe du tableau périodique, leur valence la plus élevée est de 6 et la plus basse est de 2.
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Maintenant, nous devons déterminer lequel de cesValence a de l'oxygène, et quoi - du soufre. Après tout, il est impossible que ces deux éléments dans le composé aient une valence plus haute ou plus basse. Maintenant, une autre règle entre en vigueur: "Lorsque deux non-métaux se rejoignent, celui qui est le plus proche du coin supérieur droit du tableau périodique a un indice de valence inférieur." Regardez à nouveau la table. Vous voyez que l'oxygène est situé au-dessus du soufre, par conséquent, il est plus proche du coin supérieur droit. Ainsi, en combinaison avec le soufre, il aura une valence inférieure à 2. Un soufre, respectivement, a une valence plus élevée égale à 6.
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La dernière étape reste. Quels indices auront chacun de ces éléments? On sait que les produits de valences d'éléments multipliés par leurs indices doivent coïncider numériquement. La valence du soufre est trois fois la valence de l'oxygène, par conséquent, l'indice d'oxygène doit être trois fois l'indice de soufre. De là suit la formule pour le composé SO3.
Astuce 2: Comment déterminer la formule chimique
Une formule chimique est un enregistrement fait avecen utilisant des symboles conventionnels qui caractérisent la composition d'une molécule d'une substance. Par exemple, la formule pour tout l'acide sulfurique connu est H2SO4. On peut facilement voir que chaque molécule d'acide sulfurique contient deux atomes d'hydrogène, quatre atomes d'oxygène et un atome de soufre. Il faut comprendre que ce n'est qu'une formule empirique, elle caractérise la composition d'une molécule, mais pas sa «structure», c'est-à-dire l'arrangement des atomes les uns par rapport aux autres.
Vous aurez besoin
- - La table de Mendeleyev.
Instructions
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D'abord, découvrez les éléments qui composent lesubstances, et leur valence. Par exemple: quelle sera la formule de l'oxyde nitrique? Il est évident que la molécule de cette substance est constituée de deux éléments: l'azote et l'oxygène. Les deux sont des gaz, c'est-à-dire des non-métaux fortement prononcés. Alors, quelle est la valence de l'azote et de l'oxygène dans ce composé?
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Rappelez-vous la règle très importante: les non-métaux ont des valences supérieures et inférieures. Le plus élevé correspond au nombre de groupes (dans ce cas, 6 pour l'oxygène et 5 pour l'azote), et le plus faible pour la différence entre 8 et le numéro de groupe (la valence la plus basse pour l'azote est 3 et pour l'oxygène 2). La seule exception à cette règle est le fluor qui, dans tous ses composés, présente une valence égale à 1.
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Alors, quelle est la valence - plus ou moinsavoir de l'azote et de l'oxygène? Une règle de plus: dans les composés de deux éléments, la valence inférieure est montrée par celle qui est sur la table de Mendeleev à droite et au-dessus. Il est évident que dans votre cas, c'est de l'oxygène. Par conséquent, en liaison avec l'azote, l'oxygène a une valence de 2. Par conséquent, l'azote dans ce composé a une valence plus élevée de 5.
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Et maintenant, souvenez-vous de la définition même de valence: est la capacité d'un atome d'un élément à attacher à lui-même un certain nombre d'atomes d'un autre élément. Chaque atome d'azote dans ce composé "attire" 5 atomes d'oxygène, et chaque atome d'oxygène - 2 atomes d'azote. Quelle est la formule pour l'oxyde nitrique? C'est-à-dire, quels indices chaque élément a-t-il?
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Une règle de plus aidera à répondre à cette question: la somme des valences des éléments entrant dans la connexion doit être égale à! Quel est le multiple le moins commun pour les nombres 2 et 5? Naturellement, 10! En le divisant par les valeurs des valences de l'azote et de l'oxygène, vous trouverez les indices et la finale la formule composé: N2O5.
